Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации сформулирована С. Аррениусом в 1887 году. Согласно этой теории, в водных растворах кислоты повышают концентрацию Н⁺, а основания — концентрацию ОН^– по сравнению с эталоном, водой.

(Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований)

Известно, что в чистой воде [Н⁺ ] = [ОН^–] = 10^-7 моль/л.

В логарифмической форме это приводит к шкале водородного показателя pH, для чистой воды pH = -lg[H⁺] = 7. Шкала pH представлена на рис. 6 .1.

Типичные кислоты Аррениуса:

НСl, HBr, H₂SO₄, HNO₃, Н₂СO₃ и др. — в водном растворе диссоциируют в общем виде по типу:

Типичные основания Аррениуса:

КОН, NaOH, Са(ОН)₂, LiOH и др. — в водном растворе диссоциируют в общем виде по типу:

<