Согласно теории Брёнстеда – Лоури еще одно обстоятельство затрудняет применение значений Ка, Кв, рКа, рКв для сравнения кислотности-основности соединений в конкретных условиях. Константы кислотности, определенные на основании измерений концентраций, справедливы только для сильноразбавленных растворов слабых кислот. В других случаях для термодинамических расчетов (в том числе констант равновесия) следует использовать активности, которые определяются как
ai=fi-ci, где:
Этот подход актуален при определении кислотности сильных кислот в концентрированных и умеренных по концентрации растворах. В таких условиях неприменим закон действующих масс, так как степень диссоциации кислот зависит от природы кислоты и концентрации их растворов. Например, степень диссоциации НСl в 0,5 н. растворе составляет 8 6 %, а в 0,01 н. растворе — 99%, уксусной кислоты в 0,1 н. водном растворе — 1,3%, а в 0,001 н. растворе— 12,4%. Для сильных кислот Л. Гаммет предложил использовать функцию кислотности (Н0), которую рассчитывают через активность и коэффициент активности, измеряемые индикаторным методом [33].
Шкалу Н0 можно рассматривать как продолжение шкалы pH в область высоких концентраций кислот; в разбавленных растворах Н0 равно pH.
Автоматические твердотопливные котлы представляют собой современное решение для систем отопления, позволяющее максимально автоматизировать процесс горения…
Трубопроводные системы являются незаменимой частью инфраструктуры современных зданий. Они обеспечивают подачу воды, газа, и других…
Пропан – один из ключевых игроков в мире технических газов. И его использование в баллонах…
Микроскопы – это важное оборудование, которое нашло применение в различных отраслях, начиная от научных исследований…
Химия – наука, которая требует не только глубоких знаний в области составов и реакций, но…
Века лежат между страницами старых книг, бесценных свидетелей истории. Но время не щадит даже самые…