Теория кислот и оснований Льюиса

Теория Бренстеда – Лоури не в состоянии объяснить некоторые реакции. Например, в реакциях во второй стадии функцию кислоты вместо протона выполняет нитроний катион.

(Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований)

Согласно теории Льюиса (1926 г.) понятие кислоты иное, чем в теории Бренстеда – Лоури. По Льюису кислоты являются акцепторами пары электронов за счет своей вакантной орбитали, а основания — это доноры электронной пары. Таким образом, протон становится одной из кислот в ряду других. Типичные кислоты Льюиса — галогениды металлов (АlСl₃, ZnCl₂ и др.), катионы (Ag⁺, R⁺ и др.), оксиды (SO₃, Na₂O , Аl₂O₃ и др.):Если принять во внимание теперь, что электрофилы являются кислотами Льюиса, а нуклеофилы — основаниями Льюиса, понятно, что все реакции ионного типа можно рассматривать как кислотно-основные взаимодействия. В случае обратимых реакций равновесие смещается в сторону образования более слабых кислот и оснований. Прогнозирование продуктов реакций ионного типа связывается, таким образом, во многом с умением определить сравнительную силу кислот и оснований. Поскольку количественные данные о силе кислот и оснований весьма ограничены, зачастую качественное сравнение силы кислот и оснований осуществляют с помощью теории электронных эффектов и других теорий.