Сесквитерпены — вязкие жидкости с т. кип. от 250 до 280 °С — относятся к ациклическим, моно-, би-, трициклическим соединениям. Примеры некоторых сесквитерпенов и важнейшие их источники приводятся ниже: Фарнезол входит в состав ромашкового, ландышевого, липового, иланг-илангового и других масел, обладает запахом липы, ландыша. Распространенными сесквитерпенами, содержащими макроциклы близкого строения, являются кариофиллены, существующие в виде… Читать далее →
Монотерпены, как наиболее летучие среди терпенов (т. кип. 150-220 °С) и имеющие разнообразный запах, представляют особый интерес, многие — в качестве душистых ингредиентов парфюмерно-косметической продукции. Важнейшие ациклические монотерпены и наиболее важные их природные источники (даны в скобках) приведены ниже.Спирты (природные спирты являются смесями изопропилиденовой и изопропенильной форм с преобладанием первой (А)): Гераниол — главная… Читать далее →
В карбенах атом углерода имеет две несвязывающие орбитали, которые заселены двумя электронами. Карбены, как и свободные радикалы, являются электрически нейтральными частицами, образующимися в качестве интермедиатов при химических реакциях. Простейший карбен с формулой СН2 называется метиленом и существует в двух формах: В синглетном метилене два внешних электрона спарены и занимают Sр2-орбиталь, в триплетном метилене каждый электрон… Читать далее →
Согласно теории Брёнстеда – Лоури еще одно обстоятельство затрудняет применение значений Ка, Кв, рКа, рКв для сравнения кислотности-основности соединений в конкретных условиях. Константы кислотности, определенные на основании измерений концентраций, справедливы только для сильноразбавленных растворов слабых кислот. В других случаях для термодинамических расчетов (в том числе констант равновесия) следует использовать активности, которые определяются как ai=fi-ci, где:… Читать далее →
Мерой силы кислоты или основания, согласно теории Брёнстеда — Лоури является константа кислотности или основности соответственно. Поскольку наиболее распространенным растворителем является вода, измерения проводят обычно в воде. Кислота в воде отдает ей свой протон: НХ + Н2O ↔ Н3O+ + X— Применяя закон действующих масс, получим: В разбавленных растворах [Н2O ] = const (=55,5 моль/л),… Читать далее →
Весьма плодотворным является подход, который донорно-акцепторные взаимодействия рассматривает как кислотно-основные. Общепризнанные теории кислот и оснований представлены в таблице 6-1. Таблица 6-1: Теории кислот и оснований Теория Кислота Основание электролитической диссоциации Аррениуса Диссоциирует в воде с образованием протона Диссоциирует в воде с образованием гидроксил-аниона протолитическая Брёнстеда — Лоури Донор протона в любом растворителе Акцептор протона в… Читать далее →
В развитие теории Льюиса для прогнозирования кислотно-основных взаимодействий весьма полезной оказалась концепция жестких и мягких кислот и оснований Пирсона (1963 г.). Согласно Пирсону, жесткие кислоты реагируют лучше и дают более прочные соединения с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями. (Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований) Кислоты, у которых вакантные орбитали акцепторных… Читать далее →
Теория Бренстеда — Лоури не в состоянии объяснить некоторые реакции. Например, в реакциях во второй стадии функцию кислоты вместо протона выполняет нитроний катион. (Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований) Согласно теории Льюиса (1926 г.) понятие кислоты иное, чем в теории Бренстеда — Лоури. По Льюису кислоты являются акцепторами пары электронов за счет своей вакантной… Читать далее →
Все многообразие химических реакций в органической химии можно классифицировать, используя различные критерии. Некоторые из них уже приводились ранее. Классификация по числу реагирующих частиц Мономолекулярные, реакции первого порядка: (СН3 )3ССl →(СН3 )3С+ + Сl— бимолекулярные, реакции второго порядка: СНзВr + NaOH→ СНзОН + NaBr тримолекулярные, реакции третьего порядка: Классификация по результатам реакции Присоединение Присоединение характерно для… Читать далее →
Теория электролитической диссоциации хорошо объясняет свойства неорганических и простых органических кислот и оснований в водных растворах, однако огромное число кислотно-основных взаимодействий в неводных растворах остается вне этой теории. Например, кислотность спиртов, алкинов, которые в воде не диссоциируют с образованием иона Н+, или реакции протонизации: (Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований) Более общее определение кислот… Читать далее →
Теория электролитической диссоциации сформулирована С. Аррениусом в 1887 году. Согласно этой теории, в водных растворах кислоты повышают концентрацию Н+, а основания — концентрацию ОН— по сравнению с эталоном, водой. (Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований) Известно, что в чистой воде [Н+ ] = [ОН—] = 10-7 моль/л. В логарифмической форме это приводит к шкале… Читать далее →
Карбоновыми кислотами называют соединения, в которых карбонильный атом углерода связан с гидроксильной группой. В зависимости от природы R карбоновые кислоты подразделяются на предельные (насыщенные, R — алкил), непредельные (ненасыщенные, R — алкенил), ароматические (R — арил), циклические (R — циклоалкил) и др. Предельные и непредельные кислоты часто называют жирными (по происхождению).Спецификой номенклатуры карбоновых кислот является… Читать далее →
Для отправки комментария необходимо войти на сайт.