Прототипическая теория Брёнстеда – Лоури

Теория электролитической диссоциации хорошо объясняет свойства неорганических и простых органических кислот и оснований в водных растворах, однако огромное число кислотно-основных взаимодействий в неводных растворах остается вне этой теории. Например, кислотность спиртов, алкинов, которые в воде не диссоциируют с образованием иона Н⁺, или реакции протонизации:

(Читайте также: Общепризнанные теории кислот и оснований)

Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Й. Бренстедом и Г. Лоури. Согласно их протолитической теории, кислоты в люб х растворах являются донорами протонов, основания в любых растворах — акцепторами протонов. Так как вода может служить донором и акцептором протонов, ясно, что теория Аррениуса является частным случаем теории Бренстеда-Лоури. Акцептором протонов может быть не только -ОН, но и любой анион, любая частица с неподеленной парой электронов.

В реакциях а), б), в) пары СН₃СООН и СН₃СОО^–, NH₃ и NH⁺₄, CH₃NH₂ и CH₃NH⁺₃, НСl и Сl^–, Н₂O и ^–ОН называются сопряженными кислотами, основаниями. По Бренстеду – Лоури понятие амфотерности значительно расширилось. Если по Аррениусу амфотерность проявляла только вода, то по Бренстеду — практически любое соединение, все зависит от эталона сравнения — второй частицы:

Вода в г) — основание, но в д) — кислота. Азотная кислота по отношению к уксусной — кислота в е), но основание — по отношению к серной в ж). Серная кислота, в свою очередь, по отношению ко второй молекуле H₂SO₄ в з) может служить основанием.

Читайте также:

• Кислотность и основность разбавленных растворов кислот и оснований
• Кислотность сильных кислот. Функции кислотности Гаммета Н0